Окись Азота

оксид азота 2

Оксид азота(II) (мон(о)оксид азотаокись азотанитрозил-радикал) NO — несолеобразующий оксид азота. В нормальных условиях он представляет собой бесцветный ядовитый газ, плохо растворимый в воде. . Сжижается с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

Оксид азота (II) NO (моноксид азотаокись азотанитрозилрадикал) — не солеобразующий оксид азота. Оксид азота II не взаимодействует с растворами щелочей, водой и растворами кислот. Он представляет собой бесцветный газ,  способный незначительно растворяться в воде. Имеет плотность по водороду 14,88, на воздухе коричневеет из-за окисления до диоксида азота. Сжижается с трудомв жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет

 

Оксиды азота довольно опасны для жизни и здоровья человека, они отнесены к опасности третьего класса. Так, оксид азота с формулой NO, является сильным ядом, влияющим на центральную нервную систему. Он же приводит к поражению крови вследствие связывания гемоглобина.

Химические свойства

Оксид азота (II) не взаимодействует с водой. Несолеобразующий оксид. Проявляет восстановительные свойства.Он легко окисляется кислородом, взаимодействует с перманганатом калия в кислой среде. С хорошими восстановителями проявляет окислительные свойства, и восстанавливается до азота. Реагирует с сернистым газом. При использовании родиевого катализатора окисляет угарный газ в углекислый, такие катализаторы устанавливаются в выхлопных трубах автомобилей. Не реагирует с кислотами, при взаимодействии с расплавленной щелочью диспропорционирует.

окись азотаПолучение

Оксид азота(II)  единственный из оксидов азотакоторый можно получить непосредственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах (12001300 °Cили в электрическом разрядеВ природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах.

 

Применение

Оксид азота NO используется в медицине для расширения кровеносных сосудов при ишемической болезни сердца путем уменьшения нагрузки на сердце. Старые, атеросклеротические изменённые сосуды могут с оксидом азота снова восстановиться. Благодаря этому улучшиться кровообращение и может нормализоваться кровяное давление.

При понижении температуры оксид азота(IIразлагается на азот и кислородно если температура падает резкото не успевший разложиться оксид существует достаточно долго: при низкой температуре скорость распада невеликаТакое резкое охлаждение называется «закалкой» и используется при одном из способов получения азотной кислоты. Он является окислителем и в жидком ракетном топливе, используется при очистке нефтепродуктов от сероорганических соединений, применяется в качестве катализаторов при окислении органических соединений.

Дополнительная информация:

Не поддерживает горение лучины. Не реагирует с водой. С хлороводородом образует устойчивый лишь в твердом состоянии ниже -130 С красный продукт присоединения состава NO · HCl.

Растворяется в растворе сульфата железа (II) с образованием комплекса. Cr(II) в кислой среде восстанавливает окись азота до гидроксиламина, а в нейтральной — до аммиака. Водородом в момент выделения восстанавливается до аммиака. Сильными окислителями окисляется до азотной кислоты. С озоном образует оксид азота(V).

Слабо горящий фосфор гаснет в окиси азота, но сильно горящий — продолжает гореть. Смесь с равным объемом водорода взрывается при нагревании. Под давлением 500 атм окисляет сернистый газ. Легко реагирует с кислородом воздуха с образованием NO2. Реакция с кислородом необычна тем, что имеет третий порядок и отрицательный температурный коэффициент (т.е. протекает медленнее при нагревании, средний температурный коэффициент скорости реакции равен 0,9). Реагирует с галогенами давая нитрозилгалогениды. Реагирует с оксидом натрия при 100 С с образованием смеси нитрита и гипонитрита натрия.

Более подробную информацию об обьеме, стоимости и сроке изготовления, Вы можете получить связавшись с нами по тел.           8-922-817-19-20