Водород


водородВодород —  легчайший из всех известных науке веществ . Наиболее теплопроводный из всех газов ( в 14,4 раз легче воздуха), который относят одновременно к I и VII группам

Физические свойства

При обычных условиях , это  газ без цвета, запаха и вкуса.Он плавится (затвердевает) и кипит (сжижается), соответственно, при -259,1 °С и -252,8 °С (только гелий обладает более низкими t° кипения и плавления).

Критическая температура водорода очень низкая (-240 °С). По этой причине его сжижение — довольно сложный и затратный процесс.  Среди всех газов водород имеет наибольшую теплопроводность: при 1 атм и 0 °С она равняется 0,174 вт/(мхК).

Удельная теплоемкость вещества в тех же условиях — 14,208 кДж/(кгхК) или 3,394 кал/(гх°С). Данный элемент слабо растворим в воде .

Химические свойства водорода

Во многих соединениях этот элемент проявляет валентность +1 (степень окисления), подобно натрию. Обычно он рассматривается в качестве аналога этих металлов. Соответственно водород  возглавляет I группу системы Менделеева. В гидридах металлов ион водорода проявляет отрицательный заряд , то есть Na+H- имеет структуру, подобную хлориду Na+Cl-. В соответствии с этим и некоторыми другими фактами Hydrogene относят к VII группе системы Менделеева.

В обычных условиях молекулярный водород имеет низкую активность, непосредственно соединяясь только с самыми активными из неметаллов (с фтором и хлором, с последним — на свету). В свою очередь, при нагревании он взаимодействует со многими химическими элементами.

Атомарный водород имеет повышенную химическую активность (если сравнивать с молекулярным) и используется для атомно-водородной сварки. С кислородом он образует воду .

Применение

Водород применяют для производства аммиака, спиртов, синтетического бензина, соляной кислоты, гидроочистки нефтепродуктов.Он является перспективным газообразным горючем.

В жидком виде он также используется для охлаждения нейтронов в экспериментах по нейтронному рассеянию. Массы нейтрона и ядра водорода практически равны, поэтому обмен энергией при упругом столкновении наиболее эффективен.

Из водорода и хлора производят хлороводород (HCl) и соляную кислоту (водный раствор HCl).

Так же его  используют при производстве различных органических веществ. Например, для производства метилового спирта используют смесь водорода с угарным газом (CO) — синтез-газ.

В пищевой промышленности его используют при производстве маргарина, в состав которого входят твердые растительные жиры. Чтобы их получить из жидких жиров, над ними пропускают водород.

С помощью водорода в промышленных масштабах восстанавливают некоторые металлы из их оксидов. Так получают, например, вольфрам.

Когда водород горит в кислороде, то поднимается температура около 3000 °C. При такой температуре можно плавить и сваривать тугоплавкие металлы. Таким образом водород используется при сварке.

Более подробную информацию об обьеме, стоимости и срок изготовления, Вы можете получить связавшись с нами по тел.           8-922-817-19-20